При розрахунку ентальпії утворення для серії реакцій можна скористатися законом Гесса. Закон Гесса говорить про це загальна ентальпія утворення дорівнює сумі ентальпії реакції для кожного кроку.
Реакція така:
- 2H2 + O2 -> 2H2O. Це означає, що на кожні 2 молекули водню потрібна одна молекула кисню, щоб утворити 2 молекули води. …
- Ентальпія реакції = (Ентальпія продуктів) – (Ентальпія реагентів) …
- Ентальпія= -285,83-(0+0)
- Це означає, що ентальпія утворення води = -285,83 кДж/моль.
Етапи розрахунку стандартної теплоти утворення
- Крок 1: Збалансуйте дане хімічне рівняння. …
- Крок 2: Напишіть рівняння для стандартної теплоти утворення. …
- Крок 3: У дужках замініть Δ H p ro d u c t s на коефіцієнт і хімічну формулу.
H = U + p V , де H — ентальпія, U — внутрішня енергія реакційної системи, p — тиск реакційної системи, V — об’єм реакційної системи. У хімії тиск часто підтримується постійним, тому ентальпія еквівалентна внутрішній енергії.
Стандартна ентальпія утворення (ΔHf) або стандартна теплота утворення сполуки зміна ентальпії при утворенні 1 моля речовини зі складових елементів у їх найбільш стабільному стані при стандартних умовах (25°С і 1 атм).
Ви використовуєте стандартну ентальпію реакції та ентальпію утворення всього іншого. Для більшості хімічних задач, пов’язаних із ΔHof, вам знадобиться таке рівняння: ΔHореакція=ΣΔHof(p)−ΣΔHof(r) , де p = продукти і r = реагенти.