Окисно-відновне рівняння можна збалансувати за допомогою такої поетапної процедури: (1) Розділіть рівняння на дві напівреакції. (2) Збалансуйте кожну напівреакцію для маси та заряду. (3) Вирівняйте кількість електронів, що переносяться в кожній напівреакції. (4) Додайте напівреакції разом. 2 грудня 2020 р
Прикладом окисно-відновної реакції є: PbO ( s ) Оксид свинцю + H 2 ( g ) Гідроген → Pb ( s ) Свинець + H 2 O ( l ) Вода. У наведеній вище реакції водень окислюється до води, а оксид свинцю відновлюється до свинцю.
Приклад 2: Збалансування окисно-відновних рівнянь у основному розчині
- Крок 1: Розділіть рівняння на напівреакції. …
- Крок 2: Збалансуйте кожну напівреакцію за масою та зарядом. …
- Крок 3: Вирівняйте кількість переданих електронів. …
- Крок 4: Додайте напівреакції разом.
Рішення
- Крок 1: Розділіть напівреакції.
- Крок 2: Баланс елементів, крім O і H.
- Крок 3: додайте H2O, щоб збалансувати кисень.
- Крок 4: Збалансуйте водень з протонами.
- Крок 5: Збалансуйте заряд за допомогою e-.
- Крок 6: масштабуйте реакції так, щоб вони мали однакову кількість електронів.
Відповідь: окисно-відновна реакція коли відбувається одночасне окислення і відновлення. У цій реакції водень окислюється до води, тоді як оксид міді (+1) відновлюється до міді (0).
Рівняння для окисно-відновних реакцій можна скласти додавання двох іонно-електронних рівнянь, що представляють кожен піветап (або відновлення, або окислення). Іонно-електронні рівняння повинні бути збалансовані та сумовані. Реакції витіснення є хорошим прикладом окисно-відновних реакцій.