Вода присутня в багатьох експериментах, але важливо усвідомлювати, що вона
Ентальпія випаровування – огляд | Теми ScienceDirect
дуже висока, 43,9 кДж моль−1 при 25 °C [9].З іншого боку, молекули рідкої води утримуються разом відносно міцними водневими зв’язками, а її ентальпія випаровування 40,65 кДж/моль, більш ніж у п’ять разів перевищує енергію, необхідну для нагрівання такої ж кількості води від 0 °C до 100 °C (cp = 75,3 Дж/К·моль).
Зміна ентропії (ΔS) для випаровування води при 100oC. (Враховуючи ΔH(vap)=40,7 кДж/моль) 109,1 Дж/К−моль.
Ви можете розрахувати ентальпію пароутворення за формулою deltaH випаровування = deltaS (кипляча вода) x температура (точка кипіння).
40,65 кДж/моль Вода має теплоту пароутворення 40,65 кДж/моль. Щоб виконати цю зміну води, потрібна значна кількість теплової енергії (586 калорій). Цей процес відбувається на поверхні води.');})();(function(){window.jsl.dh('Ac64Zp_ICr7Tp84Pufy70Ak__59','
186,5 кДж моль-1 Ентальпія пароутворення води становить 186,5 кДж моль-1.