Оскільки для розриву хімічного зв’язку потрібна енергія, ентальпії зв’язку завжди повідомляються як додатні значення. Для будь-якої хімічної реакції розрахункова зміна ентальпії становить сума ентальпій зв’язків розірваних зв’язків мінус сума ентальпій зв’язків утворених зв’язків.19 квітня 2021 р
Зміна ентальпії реакції, позначена як ΔH, становить різниця між енергією, поглиненою для розриву зв’язків у реагентах, і енергією, що виділяється, коли в продуктах утворюються нові зв’язки. Коли зв'язок розривається, енергія поглинається з навколишнього середовища, це ендотермічний процес.
Зміна ентальпії є негативною в екзотермічних процесах, оскільки енергія вивільняється із системи в її оточення. як правило, для розриву зв’язку потрібна позитивна зміна ентальпії, а негативна зміна ентальпії супроводжується утворенням зв’язку.
Відповідь. відповідь: Ентальпія атомізації (ΔатомізаціяH°): Зміна ентальпії, яка супроводжує дисоціацію всіх молекул в одному молі речовини газоподібної фази на газоподібні атоми, називається ентальпією атомізації.
Розрив зв’язків є ендотермічним процесом. Енергія виділяється, коли утворюються нові зв’язки. Утворення зв’язку є екзотермічним процесом. Чи є реакція ендотермічною чи екзотермічною, залежить від різниці між енергією, необхідною для розриву зв’язків, і енергією, що виділяється при утворенні нових зв’язків.
Оскільки для розриву хімічного зв’язку потрібна енергія, ентальпії зв’язку завжди повідомляються як додатні значення. Для будь-якої хімічної реакції розрахункова зміна ентальпії становить сума ентальпій зв’язків розірваних зв’язків мінус сума ентальпій утворених зв’язків.